$ \ ce {F} $具有更多的未共享電子對，並且具有負電性，因此，另一個$ \ ce {HF} $分子中的$ \ ce {H} $可以與之結合。
$ \ ce {HF} $的正常沸點為$ \ pu {19.5 ^ oC} $，而$ \ ce {H2O} $的正常沸點為$ \ pu { 100 ^ oC} $。
我認為有多種定性方式可以查看：
當然，與定性推理相反，實驗結果是金標準，這裡的定性推理也可能導致我們走相反的方向。也許有人會爭辯說，通過擁有三個孤對，F可以說是有很多優勢。它可能能夠很好地穩定一個孤對電子，但三個孤對卻是一個更大的考驗，也許足夠大，以至於$ \ ce {HF} $分子之間的氫鍵比水分子中的氫鍵更強。同樣，這都是定性的，但這是化學入門教師所渴望的那種推理。
如果我們將思維局限於靜電，那麼我們可能會猜測$ \ ce {HF} $應該具有更強的氫鍵，因為F會吸收更多的電子，因此氫應該相對於水中的氫，在\ ce {HF} $中極化更正。但是，氫鍵作用不只是靜電。氫鍵實際上具有共價成分；然而，這通常被化學入門處理所忽略。氫鍵中所含元素的鍵角至關重要。氫鍵中涉及的元素越接近180度，鍵越牢固（此特定角度是水中氫鍵的情況；不一定是其他分子）。如果氫鍵純粹是靜電鍵，則情況並非如此；角度無關緊要-只有距離才重要。
還必須探討其他問題，例如可行的氫鍵數量以及所涉及元素的給電子/釋放趨勢。
在網上搜尋後，一些常見的“解釋”，不會解釋為什麼水的沸點比$ \ ce {HF} $高的原因是：
水會形成每個分子4個，而HF只能形成2個。
這是錯誤的，因為如果我們僅將氫鍵視為涉及原子的極性，那麼水如何在每個分子上形成四個氫鍵？它有兩個帶正電的氫和一個帶負電的氧。似乎它只能形成三個氫鍵。必須了解，孤對每個可以是氫鍵供體。
答案在於氫鍵。
氫鍵能取決於與氫鍵合的高負電性原子的電負性。氫的電負性為$ 2.2 $，氧的電負性為$ 3.44 $，氟的電性為$ 4 $。
$ \ ce {F} $和$ \ ce {H} $之間的電負性差異為$ 1.8 $ \ ce {O} $和$ \ ce {H} $為$ 1.24 $。 $ \ ce {HF} $的氫鍵能為$ \ pu {41.83 kJ / mole $$，$ \ ce {OH} $的氫鍵能為$ \ pu {23 kJ / mole $。。
$ \ ce {HF} $的債券比$ \ ce {OH} $的債券要強。在$ ce {H-F} $的情況下，即使在蒸汽狀態下也存在氫鍵，4至7個$ ce {HF} $分子一起形成一個處於蒸汽狀態的單元。但是，在水的情況下，蒸氣狀態不存在氫鍵。每個水分子獨立存在。
因此，要煮沸液態水，必須打破所有氫鍵，這需要大量能量。 $ \ ce {HF} $中不是這種情況；所有氫鍵都不需要斷裂，因此所需的能量更少。因此，$ \ ce {HF} $的沸騰溫度比水低得多。
我認為我們可能過於關注$ \ ce {HF} $和$ \ ce {H2O} $。如果我們從更大角度上看其各自組元素的氫化物的沸點，我們會發現第17組氫化物的沸點確實比第16組氫化物的沸點低。我仍然不知道為什麼每個時期都有這種趨勢，但是這個數字肯定告訴我們：
所以我認為現在的主要問題是：為什麼硫屬硫化物具有比鹵化氫更高的BPs （並且實際上在每個時期內具有最高BP的滷化物組）？
（圖來自 http://www.vias.org/genchem/kinetic_12450_08。 html）
氟化物和氧氣都具有負電性。當它們與氫鍵合時，氫會變得略帶正電，負電性原子會帶負電。因此，在不同分子的負原子和氫之間會發生吸引力，稱為氫鍵。
在水中，有兩個氫會產生更多的電荷偶極子，從而產生更強和更多的氫鍵。
另一個因素是水解離（即液態水部分由$ \ ce {H3O +} $（三個帶正電荷的氫和氧）和一些$ \ ce {OH-} $組成。 （一氫一氧帶負電荷）。這會增加分子間的相互作用，使沸點更高。
分子間力（IMF）是這裡的關鍵。 IMF與沸點直接相關。
$ \ ce {HF} $和$ \ ce {H2O} $都有氫鍵（$ \ ce {H} $附加到$ \ ce {N} $，$ \ ce {O} $或$ \ ce {F} $）。但是 $ \ ce {H2O} $具有兩個氫鍵，而$ \ ce {HF} $僅具有一個氫鍵。。因此，$ \ ce {H2O} $的沸點應該高得多。