A---B
2017-01-11 23:49:13 UTC
在物理課中，我們將熱力學第一定律寫為$ \ mathrm dU = \ mathrm dQ-\ mathrm dW $，在物理化學課中，我們寫相同的定律與$ \ mathrm dU = \ mathrm dQ + \ mathrm dW $。
在兩種情況下，符號約定的原因是不同的。
在物理學中，我們通過將系統完成的工作視為肯定的，而在化學中在系統中完成的工作。
我意識到這不會改變實際的自然法則，但我只是想知道為什麼我們有不同的符號約定。
有一個歷史原因嗎？還是這是為了區分主題？
根據ISO 80000-5封閉熱力學系統的內部能量$ U $的熱力學的標准定義為$ \ Delta U = Q + W $，其中$ Q $是傳遞到系統的熱量，$ W $是功如果沒有化學反應發生，則在系統上進行。
我個人將以“-”作為* engineering *約定描述該版本。當您製造發動機時（就像發明熱力學的人一樣），您關心的是放入熱量和進行鍛煉的過程，並且將這兩個數量都定義為正數。純物理熱力學經常（大多是？）使用“ +”版本。
即使在工程中，也有兩個約定...機械工程師認為離開系統的工作是積極的工作，化學工程師認為在系統上完成的工作是積極的...其他工程師只是在偽造它。