我想問問是否有人列出或知道哪種共價化合物中含有金屬。例如，鈹和鋁都是金屬，但它們與氯共價鍵合，分別形成氯化鈹和氯化鋁。除了這兩種化合物外，我不認識其他任何化合物，因此想問這個問題。
離子鍵，金屬鍵或共價鍵之間沒有清晰的界線。
大多數過渡金屬氧化物和硫酸鹽具有很強的共價特性。例如，使用配體場論而不是晶體場論的全部原因是離子描述（CFT）破裂，並且除最簡單的情況外，共價效應都很重要。
如果要吸收更多的共價分子，請尋找有機金屬化合物，羰基金屬，茂金屬等。
有些金屬化合物被大多數化學家視為在有機金屬化學中是共價的。問題在於並非所有人都認為其中某些化合物是共價的，因為離子和共價之間的邊界並不那麼嚴格，也沒有關係。
烷基鋰化合物和格氏試劑（$ \ ce { R-Li}，\ ce {RMgX} $）被認為是共價的，它們的表示形式如下：$ \ ce {CH_3CH_2-Li，CH_3-Mg ^ + I ^-} $（沒有+，-碳和鋰，只有格氏試劑中的鎂-鹵素鍵是離子性的），而烷基鈉和鉀化合物被認為是離子性的（如乙炔酸鈉）。
共價化合物的有機鋁例子是$ \ ce {Al（C_2H_5）_3} $。
有機銅表現出銅和碳之間的共價鍵，就像在$ \ ce {（CH_3）_2CuLi} $中一樣。
有在有機金屬化學中還有很多例子。
d嵌段金屬具有顯著的極化性，因此它們參與的鍵可以具有顯著的共價特性，如$ \ ce {RuO_4} $，$ \ ce { Hg（CH_3COO）_2} $，$ \ ce {Pb（CH_3COO）_4} $，$ \ ce {CuI} $，等等。
汞（I）以$ \ ce {Hg_2 ^ {2 +}} $$的形式存在於溶液中，其中兩個汞離子是共價鍵合的。
離子鍵和共價鍵之間沒有明顯的邊界。通常，單原子陰離子的穩定性不足以證明電子從陽離子完全轉移，因此即使其晶體結構另有說明，簡單的二元化合物也通常具有明顯的共價特徵。例如，$ \ ce {CsCl} $表示具有25％的共價字符。在相反的一端，雜原子鍵通常具有某些離子特徵。鑑於此，我們沒有明確的離子和共價金屬化合物基團，而是它們的光譜。
要獲得具有純共價鍵的結構，我們必須考慮原子在相同鄰域中形成同質原子鍵，否則會產生一定數量的極性，從而產生離子鍵。確實存在具有金屬-金屬鍵的分子。
讓我們從最清楚（當然，化學意義最不重要）的例子開始：第一組金屬雙原子分子。這類分子確實存在於氣相中，並且可以通過光譜法檢測到，儘管由於低密度和相對不明顯的軌道重疊，鍵能非常低。
對於第二組是具有Mg-Mg鍵的相當複雜化合物的報告
對於第三行，有各種化合物的報告，其中最簡單的是具有直接Al-Al鍵的$ \ ce {（（（（（CH3）3Si）2CH）2Al）2} $。
有報告$ \ ce {Sn2H6} $，即$ \ ce {（SnH3）2} $
但是，必須指出的是，在元素週期表左下角的原子中，同原子鍵非常不穩定，以至於無法獲得穩定的化合物。
許多關於d元素的例子。對於初學者，$ \ ce {（Mn（CO）5）2} $是具有單個Mn-Mn鍵的相對穩定的化合物。然而，與硼烷類似，d元素偏向於具有異常的離域但明顯共價鍵合的複雜結構。這種結構對於後期過渡金屬尤其常見，例如從Cr-W-Pt-Ni矩形開始。一個例子是$ \ ce {Rh6（CO）16} $，採用$ \ ce {Rh} $原子形成（幾乎）完美八面體的結構。
從另一方面來看，我們可以尋找以金屬為中心原子的分子。它們在常規化學中更為常見，儘管有時可能會質疑鍵的性質。例如，乙酸銅採用不尋常的槳輪結構，但銅-氧鍵可能被認為是離子鍵。另一方面，具有高d元素氧化態的分子通常具有遠低於其形式氧化態的中心原子有效電荷，因此此類化合物可被視為高極性，但本質上仍是共價的。這就是說，許多較高的氯化物，氧氯化物和氟化物可被認為是共價的，例如$ \ ce {TiCl4} $，$ \ ce {VCl4} $，$ \ ce {CrO2Cl2} $，$ \ ce {OsO4} $，$ \ ce {WF6} $，$ \ ce {AuF5} $。
從第三面來看，我們可以認為大多數是金屬與自由基結合的共價化合物，顯然不能穩定負電荷，例如$ \ ce {CO} $分子或$ \ ce {CH3 } $和其他一些有機片段。這類元素對於元素週期表中的大多數金屬都是已知的，例如$ \ ce {LiCH3} $，$ \ ce {CH3MgCl} $（這些化合物的性質比通常寫的要復雜），$ \ ce {Al2（ CH3）6} $，$ \ ce {PbEt4} $（四乙基鉛）和許多d元素化合物，例如$ \ ce {（CH3）2CuLi} $。
在這裡，我大多避開了一大罐名為“配位化合物”的蠕蟲，其中包括（大多數）d元素原子與不同電子對供體的相互作用。某些此類化合物可能被認為主要是共價的，例如大多數金屬羰基化合物，例如$ \ ce {Cr（CO）6} $，但有些可能被認為主要是離子性的，例如$ \ ce {[FeF6] ^ {3-}} $或離子偶極子，例如$ \ ce {[Co（NH3）6] ^ {2 +}} $
離子鍵和共價鍵之間沒有明確的分隔。電負性值可用於確定是否將鍵分為非極性共價鍵，極性共價鍵或離子鍵。規則是當電負性差異大於2.0時（鮑林（Pauling）的電負性），該鍵被視為離子鍵;如果電負性差異小於0.5，則該鍵為非極性共價鍵;如果電負性差異在0.5和1.6之間，則該鍵被視為極性共價鍵。因此，$ \ ce {CaO} $是離子性的，而$ \ ce {Be3N2} $是共價的。