這是學生在比較半徑時經常會忘記的東西：殼不僅僅是簡單的加法。

如果沿著八個元素從鋰到鈉移動，那麼您不僅要填充第二個殼並放入一個電子進入第三個電子時，您還需要在每個附加電子中向核添加一個質子。核電荷越大，電子所經歷的靜電勢就越大。而且，潛力越大，將它們引向原子核的力越強，因此軌道將變得越緊湊。因此，儘管每個新的周期都會擴大原子半徑，但是每個添加的質子都會減小原子半徑。因此，儘管鈉原子總是比電子上可比的鋰原子大，但原子的大小不會無限增大。

可以對電荷進行類似的討論。向混合物中添加電子會增加電子排斥力（更多的負電荷），而去除電子排斥力則會降低。因此，隨著每個正電荷，陽離子將變小，而隨著每個負電荷，陰離子將變大。所有這些導致相當複雜的計算。人們應該永遠記住，除非原子半徑在元素週期表中簡單地向上/向下或向左/向右移動，否則很難輕易猜出它。

關於第二個問題：如果陰離子的殼層很少，而陽離子的殼層非常多，則陰離子可能比陽離子小。不幸的是，有關離子半徑的Wikipedia文章沒有引用氫陰離子的大小，否則氫陰離子會成為強力競爭者。取而代之的是，表中最小的陰離子為$ \ ce {F-} $，六坐標狀態下的晶體離子半徑為$ 119〜\ mathrm {pm} $。快速尋找更大的陽離子可得到鉀離子，其離子半徑為152〜\ mathrm {pm} $。用有效離子半徑（第二張表）表示，氟化物具有$ 133〜\ mathrm {pm} $，而$ \ ce {K +} $具有$ 138〜\ mathrm {pm} $。因此，通過這兩組值，$ \ ce {KF} $中的陽離子都大於陰離子。

在晶體離子半徑中，氯化物小於銫和fr，而後兩者的有效離子半徑為

如您所見，沒有硬性規定。氟化物與鉀的作用是一個週期和兩個元素的區別，而氯化物與乙ka的作用是四個週期和兩個元素的作用。