原子質量是指原子的平均質量。它具有質量的尺寸，因此您可以用道爾頓，克，千克，磅（如果您確實願意）或任何其他質量單位來表示。無論如何，正如您所說，這是同位素質量的平均值，由其相對豐度加權。例如， $ \ ce {O} $ span>的原子質量為 $ 15.9994〜\ mathrm {u} $ span >。 $ \ mathrm {u} $ span>是統一原子質量單位的縮寫，而1 u等於 $ 1.661 \ times 10 ^ {-24}〜\ mathrm {g} $ span>。它與道爾頓完全相同，但據我所知，術語“道爾頓”在討論聚合物，生物分子或質譜時使用更多。

分子量到一個分子的平均質量。同樣，其尺寸為質量。它只是一個分子中原子的原子質量的總和。例如， $ \ ce {O2} $ span>的分子量為 $ 2（15.9994〜\ mathrm {u}）= 31.9988〜\ mathrm {u} $ span>。您無需為此計算相對同位素豐度或其他任何東西，因為它已經在您使用的原子質量中得到了解釋。

術語摩爾質量是指每摩爾物質的質量-該名稱暗示了這一點。這種物質可以是任何東西-像 $ \ ce {O} $ span>這樣的元素，也可以是像 $ \ ce {O2 } $ span>。摩爾質量的單位為 $ \ mathrm {g〜mol ^ {-1}} $ span>，但在數值上等效於上述兩個。因此 $ \ ce {O} $ span>的摩爾質量為 $ 15.9994〜\ mathrm {g〜mol ^ {-1} } $ span>和 $ \ ce {O2} $ span>的摩爾質量為 $ 31.9988〜\ mathrm {g〜 mol ^ {-1}} $ span>。

有時您可能會遇到術語相對原子質量（ $ A_ \ mathrm {r} $ span>）或相對分子質量（ $ M_ \ mathrm {r} $ span>）。這些定義為一個粒子（一個原子或一個分子）的平均質量與一個碳12原子的質量的十二分之一的。通過定義，碳12原子的權重正好為 $ 12〜\ mathrm {u} $ span>。用一個例子可能更清楚。讓我們說說氫的相對原子質量，它的原子質量為 $ 1.008〜\ mathrm {u} $ span>： $ $ A_ \ mathrm {r}（\ ce {H}）= \ frac {1.008〜\ mathrm {u}} {\ frac {1} {12} \ times 12〜\ mathrm {u}} = 1.008 $$

請注意，這是質量的比率，因此它是無量綱的（沒有附加單位）。但是，根據定義，分母始終等於 $ 1〜\ mathrm {u} $ span>，因此相對原子/分子質量在數值上始終等於原子/分子質量-唯一的區別是缺少單位。例如， $ \ ce {O} $ span>的相對原子質量為15.9994。 $ \ ce {O2} $ span>的相對分子質量是31.9988。

最後，一切在數值上都是相同的-如果使用適當的單位- $ \ mathrm {u} $ span>和 $ \ mathrm {g〜mol ^ {-1}} $ span>。沒有什麼可以阻止您使用 $ \ mathrm {oz〜mmol ^ {-1}} $ span>的單位，它在數值上不再等效。所使用的量（質量/摩爾質量/相對質量）取決於您要計算的內容-方程的維分析在這裡非常方便。

摘要：

• 原子/分子質量：質量單位
• 摩爾質量：每單位質量的質量
• 相對原子/分子質量：無單位

關於 $ \ text {u} $ span>的定義的小註釋（不必要）。它是由 $ \ ce {^ {12} C} $ span>原子定義的，該原子的質量恰好是 $ 12 \ text {u} $ span>。現在摩爾也由 $ \ ce {^ {12} C} $ span>原子定義： $ 12 \ text {g } $ span>的 $ \ ce {^ {12} C} $ span>定義為完全包含 $ 1 \ text {mol} $ span>的 $ \ ce {^ {12} C} $ span>。而且我們知道，一摩爾 $ \ ce {^ {12} C} $ span>包含 $ 6.022 \ times 10 ^ {23 } $ span>原子-我們將此數字稱為Avogadro常數。這意味著 $ 12 \ text {u} $ span>必須與 $（12 \ text {g}）/（ 6.022 \ times 10 ^ {23}）$ span>，因此

$$ 1 \ text {u} = \ frac {1 \ text { g}} {6.022 \ times 10 ^ {23}} = 1.661 \ times 10 ^ {-24} \ text {g。} $$ span>

在 IUPAC金皮書提供化學術語的事項的最終參考。

相對原子質量（原子量）， $ A_ \ mathrm {r} $ span>
原子的平均質量與統一原子質量單位的比率。

相對原子質量（平均原子質量）是給定樣品中元素所有同位素的加權平均質量，相對於統一原子質量單位，其定義為碳12原子在其地下的質量的十二分之一

相對分子質量， $ M_ \ mathrm {r} $ span>
分子質量與分子質量的比率統一原子質量單位。有時稱為分子量或相對摩爾質量。

這是分子中所有原子的相對原子質量的總和。例如， $ \ ce {H2O} $ span>的相對分子質量為 $ 1.008 + 1.008 + 15.999 = 18.015 $ span>。

金簿沒有“摩爾質量”的條目，但它是一個常用術語。

摩爾質量是物質的質量除以其質量物質的量（通常稱為摩爾數）。因此，它具有 $ \ mathrm {mass〜（amount〜of〜substance）^ {-1}} $ span>的單位，通常用 $ \ mathrm {g〜mol ^ {-1}} $ span>。相對原子或分子質量就是該物質的摩爾質量除以 $ \ mathrm {1〜g〜mol ^ {-1}} $ span>即可產生無量綱數量。

以氧氣（$ \ ce {O2} $）為例。實例將使其更易於理解。

我們將使用u，kg和g作為質量單位。 u的完整形式是統一原子質量單位。通常，人們也使用amu（原子質量單位）或Da（道爾頓）。 kg是千克，g是克。

1 u =一個核子（質子/中子；原子核的組成部分）的質量。 $ \ pu {1 u} = \ pu {1.66 \ times 10 ^ {− 27} kg} $。

原子質量：
氧分子由兩個氧原子。 $ \ ce {O2} $基本上是$ \ ce {O = O} $原子質量是一個原子的質量。一個氧原子的質量為$ \ pu {（15.9994 \ pm 0.0004）u} $或大約$ \ pu {16 u} $。

分子質量：
一分子氧氣的質量，即一個$ \ ce {O2} $分子（整個$ \ ce {O = O} $實體）的質量。因此，一分子氧氣的質量為2美元x pu {16 u} = \ pu {32 u} $。

摩爾質量：
一摩爾氧氣的質量。1摩爾氧氣= $ \ mathrm {6.022 \乘以10 ^ {23}} $

讓我們嘗試計算並觀察其發展過程。

1個$ \ ce {O2} $分子的重量為$ \ pu {32 u} = \ pu {32 \ times 1.66 \ times 10 ^ {− 27} kg} $

一摩爾氧氣$ \ mathrm {= 6.022 \ times 10 ^ {23}} $氧氣分子因此1摩爾氧氣重pu {32 \ times 1.66 \ times 10 ^ {− 27} \ times 6.022 \ times 10 ^ {23} kg} = \ pu {0.031988864 kg} = \ pu {31.988 g} = \ text {大約} \ pu {32 g} $。

1摩爾的氧氣由大量分子組成，因此為了方便起見，我們改用更大的單位（從u到g）。希望您現在能有所不同。