當存在多個平衡點時，必須滿足所有條件。如果是這樣，整個系統將處於平衡狀態。

在您的示例和報告中，數學公式使您可以這樣寫：

$ K_ {3} = K_ {1} \次K_ {2} \ quad（1）$

考慮到吉布斯自由能是狀態的函數，可以得到這個最終的方程，而不僅僅是兩個初始方程的簡單數學組合：i它描述了“定量的平衡狀態”。不論系統如何到達該狀態”（ Wikipedia）。一個人可以通過獨特的直步或幾個步驟達到平衡。但是最終目的地將是相同的。

此定義使我們可以編寫：

$ \ Delta G_ {3} ^ {o} = \ Delta G_ {1} ^ { o} + \ Delta G_ {2} ^ {o} \ quad（2）$

方程式（2）通過記住$ \ Delta G ^ {o}可以轉換為方程式（1） = -RT \ text {ln} K $。

我們首先可以說$ K_ {1} $和$ K_ {2} $與反應路徑的兩個“部分”有關必須覆蓋以達到整體平衡。如果要在平衡狀態下獲得所有化學物質的數量，了解它們是必不可少的。

$ K_ {3} $另一方面與“捷徑”（唯一的“理想”步驟（連接系統的初始狀態和最終狀態），並通過等式（1）鏈接到$ K_ {1} $和$ K_ {2} $。

使用您提供的示例和假設最初$ A $為1摩爾，$ B $為1摩爾，我們這樣寫：

$ K_ {1} = \ frac {（yz）y} {（1-y）^ 2} $

$ K_ {2} = \ frac {z} {yz} $

我們通常可以這樣寫：

$ K_ {1} = f（ y，z）$

$ K_ {2} = g（y，z）$

這兩個常數是不同的函數：但是它們都依賴於相同的參數$ y $和$ z $，這取決於溫度和壓力（對於氣體）。如果溫度發生變化，則兩個常數都會相應地發生變化。

要確定在給定溫度和壓力下的平衡量，我們將需要$ K_ {1} $和$ K_ {2} $的值，因為僅知道$ K_ {3} $是不夠的

除此之外，動力學會影響達到系統平衡所需的時間：但這是另一個故事。