在物理學中（或可以穀歌搜索），您將通過盒裝實驗了解有關粒子的信息。在原子級別上，如果將粒子限制在一個盒子中，它將具有一定的能量。事實證明，如果使框變長，則粒子的能量會降低；如果使框變小，則粒子的能量會更高。同樣的概念也適用於苯。基本上，您從3個單獨的乙炔分子開始，其中pi電子被限制在2個碳鏈段中。一旦您將乙炔三聚並形成苯，pi電子現在就可以在6個碳原子上漫遊，如果可以的話，可以更長的“盒子”。因此，與起始乙炔中的pi電子（較高的能量，較短的方框）相比，苯中的pi電子將被穩定（較低的能量，較長的方框）。分子軌道理論以稍微不同的方式告訴我們同一件事。在每個乙炔中（讓我們只關注乙炔中的2個pi電子，這將是苯中的pi電子），我們在HOMO中有2個pi電子，而在LUMO中則沒有。當我們將這三個乙炔更靠近在一起形成苯時，軌道相互作用。 3個乙炔分子分裂中的3個最初退化的HOMO（不再退化）隨著它們逐漸接近變成苯而產生淨能量穩定化。

對於高中生，這就是我的解釋方式。提醒他們，穩定性=反應性較低或更多地處於適當位置....即，電子不會去懷疑另一個原子。

在我們的情況下...碳是媽媽/爸爸和多餘的電子是容易被激發的容易興奮的小孩（想想在公園裡的家庭聚會中，學齡前的小兄弟/姐妹/表兄弟）。每個媽媽/爸爸都將全力以赴，以防止他們精力旺盛的小孩逃跑。同樣，每種碳都難以保留額外的能量電子……。就像父母很難將可激發的孩子安置在適當的位置一樣。

但是，這些碳相互連接並相互支撐，並且它們的額外能量嬰兒（即離域電子）必須移動，因此它們在該碳環中四處滑動。就像充滿活力的孩子四處奔走，但當有額外的成年人在尋找他們並為他們提供人身安全界限時，他們呆在公園的安全區域。通過連接，每個碳都分擔了額外電子的額外負擔。這穩定了整個基團，這意味著多餘的能量電子不會流失，即試圖與另一個分子反應。電子是快樂的，含量保持在碳環內。 AND（對於我的AP學生來說，這使碳開心地擁有所需的4個鍵，而不必具有更高的電負性數來保持它們鍵;以及苯的穩定性如何使其疏水，因為它阻止了水中的氫鍵。 ）

我還提醒他們，如果苯中的雙鍵僅僅是雙鍵，則兩個碳原子之間將有一個完整的pi鍵-即，這兩個碳將擁有/保持額外的鍵能並共價共享。但是對於苯環，它更像是一個碳合作社，承擔額外的電子負載，這就是為什麼我們說實際上不是環中的3個單鍵和3個雙鍵，而是更像（6）一個半鍵。然後，我們稍微討論一下鍵長-比較單鍵，雙鍵和苯環鍵的鍵長。

AND（對於我的AP學生，我們將討論共軛如何穩定其他有機分子（如抗氧化劑等））